新東方網>鄭州新東方學校>中學學習>高中學習>高考備考>正文

干貨!高考化學必考知識點大全!趕快收藏!

2019-06-04 10:01

來源:中學化學園

作者:

高考工具箱
政策資訊 歷年真題 備考干貨
志愿填報 藝考專區 線上免費課
高一課程 高二課程 高三課程

  鄭州新東方今日為大家找來高考化學必考知識點大全,趕快收藏!

  化學實驗篇:

  1.中學階段使用溫度計的實驗:

 ?、偃芙舛鹊臏y定;②實驗室制乙烯;

 ?、凼头逐s。前二者要浸入溶液內。

  2.中學階段使用水浴加熱的實驗:

 ?、偃芙舛鹊臏y定(要用溫度計);

 ?、阢y鏡反應.

 ?、埘サ乃?。

  3.玻璃棒的用途:

 ?、贁嚢瑁孩谝鳎?

 ?、垡l反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發二者反應;

 ?、苻D移固體;⑤取溶液;⑥粘取試紙。

  4.由于空氣中C02的作用而變質的物質:

  生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、

  NaA102溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na20、Na202;

  5.由于空氣中H20的作用而變質的物質:

  濃H2S04、P205、硅膠、CaC12、堿石灰等干

  燥劑、濃H3PO4、無水碗酸銅、CaC2、面喊、NaH固體、生石灰;

  6.由于空氣中02的氧化作用而變質的物質:

  鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯

  酚、一2價硫(氫疏酸或硫化物水溶洨)、+4價硫(S02水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶

  液、Fe(OH)2。

  7.由于揮發或自身分解作用而變質的:AgNO3、濃HI03、 Hoot;202、液溴、濃氨水、

  濃HC1、Cu(OH)2

  8.加熱試管時,應先均勻加熱后局部加熱。

  9.用排水法收集氣體時,先拿出導管后撤酒精燈

  10.制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品。

  11.收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集。

  12.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁綏慢注入濃硫酸。

  13.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃

  14.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HIO3再加AgNO3溶液。

  15.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、C12(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體

  接角觸。

  16.配制FeC13,SnC12等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋。

  17.焰色反應實驗,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下

  次實驗。

  18.用H2還原Cu0時,先通H2流,后加熱CuO,反應完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通H2

  19.配制物質的量濃度溶液時,先用燒杯加蔡餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用

  膠頭滴管加水至刻度線。

  20.安裝發生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

  21.濃H2S04不慎灑到皮膚上,先用水沖洗,最后再涂上3%-5%的NaHC03溶液。沾上

  其他酸時,先水洗,后涂NaHC03溶液。

  高考化學必考知識點大全:化學性質篇

  化學性質

  1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02

  使品紅褪色是因為漂白作用,S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性,S02使含酚酞的NaH

  溶液褪色是因為溶于不生成酸

  2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質的量混合后再通入水中則

  會失去漂白性。

  3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現渾濁的物質:第一種可能為與C1-生成難溶物。

  包括:①AgN03第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括:①可溶性硅酸鹽(Si032-),離

  子方程式為:Si032-+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2032-離子

  方程式:S2032-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒

  帯負電荷與加入的H發生電荷中和使膠體凝聚,當然,若繼續滴加鹽酸至過量,該沉淀則

  會溶解。)若加HI溶液,最終會氧化得到I2。③A102-離子方程式:A102-+H++H20=A1(OH)3

  當然,若繼續謫加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解

  4、濃硫酸的作用:①濃硫酸與Cu反應一強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯一催化性

  説水性③實驗室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃

  流酸一脫水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。

  5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是:①;②甲酸:③甲酸鹽;④甲酸

 ?、萜咸烟?;③麥芽糖(均在職性環境下進行)

  6、既能與酸又能與城反應的物質①顯兩性的物質:A1、A1203、A1(0H)3②弱酸的按鹽:

  CH4)2003、CH4)2S03、NH4)2S等。③弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHC3、Nais03等。④復基

  酸。⑤若題目不指定強是aH,則用Ba(OH)2,Na2003、Na2503也可以

  7、有巻的氣體:F2、HF、C12、H2S、S02、C0、NO2、NO、Br2(g)、HCN

  8、常溫下不能共存的氣體:H2S和S02、H2S和C12、HI和C12、NH3和HC1、NO和02

  F2和H2

  9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、E1、ェ、HI、H2S、S02、C02、NO2、Br2(g)

  10、可使濕潤的紅色石試紙變的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:C12(有水時)和

  S02.但兩者間時使用時源白效果減弱。檢驗C12常用淀粉碘化鉀試紙,C12能使濕潤的紫

  色石蕊試紙先變紅后褪色

  11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體:02和S02,但通入過量氣體時沉淀又消失,鑒別用品紅

  12、具有強氧化性的氣體:F2、C12、Br2(g)、NO2、02、03:具有強或較強還原性的

  氣體:HES、HB、C0、NH3、HI、r、B[,0,但其中H2、C0B1、MO.S02能用濃酸

  干燥;S02和2既具有氧化性又具有還原性,

  13、與水可反應的氣體:C12、P2、NO2、Br2(g)、C02、S02、NH3:其中C12、N2

  Br2(g)與水的反應屬于氧化還原反應(而且都是化反應),只有F2與水劇烈反應產生

  14、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變的氣體:C12、NO2、Br2(g)、03

  15、能使水和酸性高酸鉀溶液色的氣體:H2S,S02、C2H4、C2H2、其它不飽和有

  機氣體

  16、可導致酸雨的主要氣體:502:MNO2,導致光化學煙霧的主要氣體:M02等氮氧化物

  和烴類:導致典氧空潤的主要氣體:氟氧烴《俗稱利品)和NO等氧化物:;導致溫室效

  應的主要氣體:C02和H4等烴:能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是:C0和N0

  17、可用作數冷劑或冷凍劑的氣體:C02、NH3、N2。

  18、用作大棚植物氣肥的氣體:C02

  19、被稱做地球保護傘的氣體:03

  20、用做自來水消喜的氣體:C12

  21、不能用CaC03與稀硫酸反應制取C02,應用稀鹽酸

  22、實驗室制氯氣用濃鹽酸,稀鹽酸不反應:Cu與濃硫酸反應,與稀硫酸不反應;苯

  與濃溴水反應,稀水不反應

  23、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應,比如同素異形體之間的轉變

  24、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如A203、Na202

  25、單質的還原性越弱,則其陽高子的氧化性不一定越強,如Cu的還原性弱于鐵的,

  而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+

  26、中學常見的族元素與水反應不一定符合:X2+HE0=HB-HX0類型?F2與水反應方

  程式應是:2F2+2H20=4F+02

  27、AgP,AgCl,AgBr,gI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩定,見光不分解?

  28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負

  價,不顯正價?

  29、素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫酸卻為弱酸?

  高考化學必考知識點大全:基本理論篇

  基本理論:

  1、掌授一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、

  六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫

  2、最簡式相同的有機物:①CH:C2H2和C6H6②CF2:烯烴和環烴③CH2O甲盛、乙

  酸、甲酸甲酯④CnH20:飽和一元(或飽和一元)與二倍于其族原子數和飽和一元羧酸

  或:一例:乙(C2H40)與丁酸及其異構體(C4H802)

  3、一般原子的原子核是由質子和中子構成,但原子(1H)中無中子

  4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從趙元素開始。

  5、B所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的品

  體常常屬于原子晶體,如金石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等

  6、質量數相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如180與18F、40K與40Ca

  7.ⅣA~VIA族中只有A族元素沒有同素異形體,且其單質不能與氧氣直接化合

  8、活沒金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AC13卻是共價化合物(培沸點根

  低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)

  9、一般元素性質越活波,其單質的性質也活波,但N和P相反,因為N2形成差鍵

  10、非金置元素之間一般形成共價化合物,但H1、NHA03等接鹽卻是離子化合物

  11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態時卻是以單個分子存在

  12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Ma202、Fes2、cac2等是高子化

  合物

  13、單質分子不一定是非極性分子,如03是極性分子。

  14、一般氯化物中氯為+1價,但在金屬氫化物中氫為1價,如MalH、CalE等

  15、非金屬單質一般不導電,但石墨可以導電,硅是半導體

  16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但C0O、NO等不是酸性氧化物,而屬于不戒鹽氧

  化物

  17、酸性氧化物不一定與水反應:如Si02。

  18、金屬氧化物一般為職性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如

  Mn207、Cr03等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn207==2KlO4+HE0

  19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8,但氟無正價,氧在OF2中為

  價

  20、含有陽高子的晶體不一定都含有陰高子,如金屬晶體中有金屬陽高子而無陰高子

  21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na202、NH4C1、CH3C0Na等中還含有共價鍵

  22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構,其余原子的電于層結構一定不是穩定結構

  23,離于的電子層結構一定是穩定結構

  24.陽離于的半徑一定小于對應原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對應原于的半徑

  25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3-(Fe2-

  26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價鍵一定是極性鍵

  27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有”分子“一詞,該物質必為分子晶體

  28、單質分子中一定不含有極性鍵。

  29、共價化合物中一定不含有離子鍵。

  30、含有離子鍵的化合物一定是離于化合物,形成的晶體一定是高子晶體

  31.含有分子的品體一定是分子品體,其余品體中一定無分子

  32.單質晶體一定不會是離于晶體。

  33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體

  34,分子間カー定含在分子品體內,其余品體一定不存在分子間力(除石墨外)

  35,對于雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子):鍵無極性,分子一定無

  極性(非極性分子)。

  36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用,它只影響分子晶體的熔沸點,對分子穩定性無影響

  37.散粒不一定都指原子,它還可能是分子,陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例

  如,具有10e一的微粒:MNe02-、Fー、Na+、k2+、A13+H-H30+、CH4、NH3、H20、

  38,失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強,如碳,稀有氣體等。

  39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等

  40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是1A族元素,如Cr、IB族元素等

  41.IA族元素不一定是金屬元素,還有氫元素。

  42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族,還有0族

  43.分子內不一定都有化學鍵,如稀有氣體為單原子分子,無化學鍵

  

  更多精彩內容歡迎關注:中學化學園~

  高中化學學生交流qq群:67407999

  初中化學學生交流qq群:208724769

  點擊“閱讀全文”,觀看更多科普視頻~

免費預約高中學習規劃
高考工具箱
政策資訊 歷年真題 備考干貨
志愿填報 藝考專區 線上免費課
高一課程 高二課程 高三課程

焦點推薦

版權及免責聲明

凡本網注明"稿件來源:新東方"的所有文字、圖片和音視頻稿件,版權均屬新東方教育科技集團(含本網和新東方網) 所有,任何媒體、網站或個人未經本網協議授權不得轉載、鏈接、轉貼或以其他任何方式復制、發表。已經本網協議授權的媒體、網站,在下載使用時必須注明"稿件來源:新東方",違者本網將依法追究法律責任。

本網未注明"稿件來源:新東方"的文/圖等稿件均為轉載稿,本網轉載僅基于傳遞更多信息之目的,并不意味著贊同轉載稿的觀點或證實其內容的真實性。如其他媒體、網站或個人從本網下載使用,必須保留本網注明的"稿件來源",并自負版權等法律責任。如擅自篡改為"稿件來源:新東方",本網將依法追究法律責任。

如本網轉載稿涉及版權等問題,請作者見稿后在兩周內速來電與新東方網聯系,電話:010-60908555。

免費體驗課